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    【题目】下列有机化合物的说法正确的是( )

    A.用浓硫酸和乙醇在加热条件下制备乙烯，应该迅速升温到140℃

    B.与 互为同系物

    C.冬天汽车里用的防冻液是乙醇

    D. CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸点、溶解度依次降低

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸和乙醇混合加热到170℃，发生消去反应生成乙烯，故A错误；

    B．是芳香醇，而是酚，两者结构不相似，不能称为同系物，故B错误；

    C．冬天汽车里用的防冻液大多数是乙二醇型的，而不可能是纯的乙醇，乙醇易挥发易燃，故C错误；

    D．、CH3CH2OH均能与水形成氢键，且氢键数目比乙醇多，则的沸点、溶解度比CH3CH2OH高，而CH3CH2CH3难溶于水，且常温下是气体，即、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者沸点、溶解度依次降低，故D正确；

    故答案为D。

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    A.曲线表示lg()与的变化关系

    B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

    C.当时

    D.当增大时，逐渐减小

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    【题目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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    【题目】Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

    （1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

    ①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

    ②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

    （3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。

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    【题目】在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A.X的分子式为C5H4O2N3F

    B.Z中含有6种官能团

    C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

    D.X和Z都能发生加成反应和水解反应

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    【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　

    A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    B.若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol

    C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol

    D.O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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    【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

    Z

    M

    R

    Y

    （1）Z元素在周期表的位置为________。

    （2）R离子的结构示意图为_________。

    （3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。

    （4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。

    （6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为__________________。

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    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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