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    【题目】工业废料和废水的处理离不开化学。

    I. 某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：

    （1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______________________________

    （2）Si原子在周期表中的位置____________，写出晶体Si的一种主要用途___________。步骤②的操作依次为____________________、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式_________________________________。

    II．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。

    镍棒与外接电源____极相连。A极区电极反应式是__________________________。 电解一段时间后，B中NaCl溶液的浓度_________填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是________。

    【答案】 H2S + 2OH-= S2- + 2H2O 第三周期IVA族 太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种） 蒸发浓缩 降温结晶 CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O 负极 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 增大 Cl2（写NaClO也对）

    【解析】某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，用稀硫酸浸出，步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，则产生气体为硫化氢，滤液1为硫酸亚铁和过量硫酸溶液，滤渣1为SiO2和CuS；滤渣1用稀硫酸、过氧化氢加热浸出，得到滤渣2的主要成分是SiO2和S，进一步处理得到SiO2；滤液2为硫酸铜溶液。（1）已知步骤①中发生的化学反应产生气体硫化氢的电子式为；硫化氢用足量的NaOH溶液吸收的离子方程式是H2S + 2OH-= S2- + 2H2O；（2）Si为14号元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，晶体Si的一种主要用途有太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片等；步骤②由硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作依次为蒸发浓缩 降温结晶、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，步骤③涉及的化学方程式为CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O；II．镍棒与外接电源负极相连。A极区氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑； 电解一段时间后，钠离子和氯离子分别通过交换膜进入B区，B中NaCl溶液的浓度增大；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，氯离子在阳极失电子产生氯气，则A极区电极产物是Cl2。

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    C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

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    B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维

    D.天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯

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    A.Na+B.NaC.Mg2+D.Cl-

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    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

    ＋H2O2 → 2 ＋ 2CO2

    二苯基草酸酯

    上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。下列说法不正确的是

    A. 可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成

    B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

    C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

    D. 二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物

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    【题目】已知下表数据：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－36

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    ≥3

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）

    A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

    B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

    C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是

    （1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码

    （2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用

    （3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    （4）定容时俯视刻度线

    （5）定容时仰视刻度线

    （6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液

    A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

    C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

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    【题目】某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→______________________。

    （3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。

    （4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。

    （5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。

    实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。

    实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。

    A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多

    C．②产生的氯气多 D．无法判断

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