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    【题目】化学与生产生活有密切的联系。下列关于化学物质应用的说法错误的是

    A.84消毒液和洁厕灵不能混合使用

    B.可作葡萄酒的防腐剂

    C.醋酸可用于除水垢是由于碳酸的酸性比醋酸强

    D.过硫酸氢钾可用于游泳的杀菌消毒是由于它能使蛋白质变性

    【答案】C

    【解析】

    A、次氯酸钠和盐酸反应的化学方程式为；

    B、有毒，能使蛋白质变性；

    C、根据强酸制取弱酸规律解答；

    D、过硫酸氢钾具有强氧化性，能氧化蛋白质，使之变性死亡；

    A、洁厕灵的有效成分盐酸能与84消毒液的有效成分次氯酸钠反应生成有毒气体，导致84消毒液的消毒效果差，所以84消毒液和洁厕灵不能混合使用，故A正确；

    B、二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒、防腐蚀，控制的量可作葡萄酒防腐剂，抑制细菌再生，故B正确；

    C、醋酸可用于除水垢是由于醋酸的酸性比碳酸强，故C错误；

    D、中含有，具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于游泳的杀菌消毒，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

    (1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下，混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡转化率为______。

    (2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2：1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：。实验测得在不同温度下的平衡数据如表：

    温度

    平衡气体总浓度

    ①上述反应的焓变：______填“”、“”或“”，下同，熵变______根据表中数据，列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果。

    ②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将______填“增大”、“减小”或“不变”。

    (3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______填“正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为______ 时，的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （1）写出下列物质的化学式A______,B________,C________,W________。

    （2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 _______________。

    （4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

    （2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

    （氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    （氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

    （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

    （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

    （3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

    ①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

    （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

    则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

    （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

    ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示：

    物质

    能量/

    243

    193

    151

    431

    363

    297

    436

    根据上述数据回答下列问题。

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是________（填序号）。

    A. B. C. D.

    （2）下列氢化物中，最稳定的是________（填序号）。

    A. B. C.

    （3）相同条件下，（代表、、）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

    N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

    （3）25℃，将amol·L1的HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

    A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

    C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

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