除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质),请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式__________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂____________,反应的化学方程式___________________________;(3)Na2CO3固体(NaHCO3) 实验方法____________,反应的化学方程式_____________________;
(4)铁粉(铝粉)试剂______________,反应的化学方程式__________________________。
(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)通入CO2气体 Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3
(3)加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析试题分析:把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯,将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则,据此可以判断。
(1)碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2,因此要除去NaCl溶液中的Na2CO3,可以选择的试剂是盐酸,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
(2)碳酸钠能吸收CO2生成碳酸氢钠,所以要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,利用选择的试剂是通入CO2气体,反应的离子方程式为Na2CO3+CO2↑+H2O=2NaHCO3。
(3)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和CO2,因此要除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可以选择的实验方法是加热,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)铝和铁都是活泼的金属,都能和酸反应。但铝还能和氢氧化钠溶液反应,铁不能和氢氧化钠溶液反应。所以要除去铁粉中的铝粉,可选择的试剂氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
考点:考查物质的除杂以及化学方程式的书写
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知A、B为单质,C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液,先出现浑浊后澄清,则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子个数 | / | 4 | / |
摩尔质量/g·mol-l | 32 | 34 | / |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
材料是科学技术进步的关键,是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天,而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。
(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素,是晶体材料的重要组成部分,处于新材料发展的前沿。其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下:
①写出步骤①的化学方程式:______________________。
②已知以下几种物质的沸点:
物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
沸点 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | -84.7 ℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(6分)某些化学反应可用表示(未配平):;请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:_________________________________________________。
(2)若A为紫红色金属,D为无色刺激性气体,请写出符合上式的化学方程式:______________________________________________________________。
(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比,则符合上式化学方程式是:_____________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤,滤渣主要是_______。
(2)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。(填序号)
①NaOH;②Ca(OH)2;③BaCl2;④K2SO4;⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
(5)将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z,R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式 ;
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 . A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.C12、O2 d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO-的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是
A.Y元素位于第2周期 | B.Y?Z均能与X形成不只一种化合物 |
C.X是ⅤA族元素 | D.氢化物的稳定性:HnZ>HnX |
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