[题目]如图为实验室中某些气体的制备.除杂.收集装置.用此装置能获得干燥纯净气体的是选项abc气体A浓盐酸Na2SO3浓硫酸SO2B稀硝酸Cu浓硫酸NOC浓盐酸MnO2饱和食盐水Cl2DH2O2MnO2浓硫酸O2A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是

选项	a	b	c	气体
A	浓盐酸	Na2SO3	浓硫酸	SO2
B	稀硝酸	Cu	浓硫酸	NO
C	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	Cl2
D	H2O2	MnO2	浓硫酸	O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．浓盐酸易挥发，得到气体中含氯化氢，不能得到纯净气体，A错误；

B．铜和稀硝酸反应生成的一氧化氮和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，B错误；

C．浓盐酸和二氧化锰固体加热反应制备氯气，而题中无加热装置，且收集的氯气是潮湿的，C错误；

D．装置中过氧化氢滴入二氧化锰固体，二氧化锰做催化剂使过氧化氢分解生成氧气，浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，D正确；

故答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）

A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

	操作	现象
实验IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	与实验III现象相同