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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

【答案】B

【解析】

A、 由图可知立方相氮化硼中都是单键,所以都是σ键,故A错误;

B、六方相氮化硼与石墨的结构相似,层间存在分子间作用力比化学键弱的多,所以质地软,故B正确;

C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2, 立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3,故C错误;

D、六方相氮化硼与石墨的结构相似,所以为混合型晶体;立方相氮化硼为空间网状结构,不存在分子,为原子晶体,故D错误;

综上所述,本题应选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_______,干燥管D的作用是________

(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,实验时观察到C溶液中现彖为________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______吸收尾气。

(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电解法处理含Cr2O72-的废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是

实验

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(SO4)3

加入30g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

阴极村料

石墨

石墨

石墨

石墨

阳极材料

石墨

石墨

石墨

Cr2O72-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

实验iii中Fe3+去除Cr2O72-的机理

A. 实验ⅱ与实验i对比,其他条件不变,增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除

B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比,其他条件不变,增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除

C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率

D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72-,生成的阳离子全部转化成沉淀,则沉淀的质量是2.06g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是

选项

a

b

c

气体

A

浓盐酸

Na2SO3

浓硫酸

SO2

B

稀硝酸

Cu

浓硫酸

NO

C

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

Cl2

D

H2O2

MnO2

浓硫酸

O2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(

A.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8NA

B.标准状况下,2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA

C.0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子

D.0.1L3mol·L1NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

1)过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是_________

2Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉,其熔点为-19.3 ℃, 沸点为 43 ℃。则:

Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________

②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________

Ni(CO)4σ键和π键的数目之比为__________

3NiSO4 常用于电镀工业,其中 SO42的中心原子的杂化轨道类型为_______,该离子中杂化轨道的作用是__________

4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同,可看成镍离子替换钠离子,氧离子替换氯离子。 则:

镍离子的配位数为__________

若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为 ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的 O2之间的距离为__________pm(列出表达式)。

5)某种磁性氮化铁的结构如图所示,Fe__________堆积,则该化合物的化学式为__________ 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O],流程设计如下:

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式,Ce4+有较强氧化性;

Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题:

1)滤渣A的主要成分是___

2)反应②中H2O2的作用是___

3)反应③的离子方程式是___

4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)。从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___

5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离子方程式解释是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=?,反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示,下列判断正确的是

A. 由图b可知,ΔH<0

B. a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ,可以加入催化剂

C. m+n>p+q,则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时,化学平衡常数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3Co(OH)3,还含少量Fe2O3Al2O3MnO)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

1写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

2写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向浸出液中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

3Na2CO3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为

4操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

5萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图滤液中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (答一条即可)

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