【题目】3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成聚酯F的路线示意图：
已知：RCHO
RCH(OC2H5)2
RCHO
根据题意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为___；
（2）合成路线中的①、④两个步骤的目的是___。
（3）反应③的反应类型为___。
（4）若X为银氨溶液，则反应⑤的化学方程式为___。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体共有___种。
a．既可发生银镜反应又可发生水解
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．是苯的二元取代物。
上述同分异构体中，核磁共振氢谱有峰面比为1：2：2：2：2:1的结构简式___。
【答案】碳碳双键、醛基 保护醛基不被氧化 取代反应（水解反应） 
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag+3NH3+H2O 6种 
【解析】
3-苯基丙烯醛发生信息中的反应生成A为
，A与溴发生加成反应生成B为
，由F的结构可知E为
，试剂X为银氨溶液，D与银氨溶液反应得到H、H酸化得到E，则D为
，H为
结合B、D的结构可知B发生卤代烃的水解生成C，故C为
，C发生信息中的水解反应生成D。
(1)3-苯基丙烯醛的结构简式为
，分子中官能团的名称为碳碳双键和醛基；
(2)反应中①醛基反应、反应④中又得到醛基，两个步骤目的是：保护醛基，以防被溴氧化；
(3)反应③为
在NaOH的水溶液中发生的水解反应；
(4)D为，H为，D发生银镜反应生成H，所以反应⑤的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)D为，下列条件：
a．既可发生银镜反应又可发生水解说明含有醛基、酯基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
c．是苯的二取代物说明苯环上有两个取代基；
则符合条件的D的同分异构体为苯环上连有-OH、-CH2CH2OOCH，或-OH、-CH(CH3)OOCH，各有邻间对三种，所以共有6种，其中磁共振氢谱有峰面比为1：2：2：2：2:1的结构简式为
。
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【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1= ____%，反应平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2____a1，该反应的H___0。（填“>” “<” 或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【题目】如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是
选项 | a | b | c | 气体 |
A | 浓盐酸 | Na2SO3 | 浓硫酸 | SO2 |
B | 稀硝酸 | Cu | 浓硫酸 | NO |
C | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | Cl2 |
D | H2O2 | MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】第VIII族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
（1）过渡元素Co 基态原子价电子排布式为_____。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。
（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：
①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为__________。
②写出一种与CO互为等电子体的分子的化学式__________。
③Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为__________。
（3）NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为_______，该离子中杂化轨道的作用是__________。
（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
① 镍离子的配位数为__________。
② 若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为__________pm（列出表达式）。
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为__________堆积，则该化合物的化学式为__________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为__________。
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【题目】废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）滤渣A的主要成分是___。
（2）反应②中H2O2的作用是___。
（3）反应③的离子方程式是___。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)。从平衡角度解释：向CeT3(有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是___。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是___。
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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。
(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：________。
(3) 从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反应为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
① 步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管。
② 该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片(请写出计算过程)。
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【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是
A. 由图b可知，ΔH<0
B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
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【题目】下列说法正确的是
A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B. 聚乳酸分子如图，该分子中存在酯基、羧基、羟基
C. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D. 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
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【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（ ）
①产物相同 ②产物不同 ③碳氢键断裂的位置相同 ④碳氢键断裂的位置不同
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
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