【题目】近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是______(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1= ____%,反应平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
②在620K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率a2____a1,该反应的H___0。(填“>” “<” 或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是____(填标号)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
【答案】D 2.5 0.00285 > > B
【解析】
(1)A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,故A正确;B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,故B正确;C.0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,故C正确;D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,故D错误;故答案为:D;
(3)对于反应H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)
起始(mol) 0.40 0.10 0 0
转化(mol) x x x x
平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x
反应平衡后水的物质的量分数为0.02,则=0.02,x=0.01。
①H2S的平衡转化率a1=×100%=2.5%,体积为2.5L,则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=mol/L=0.156mol/L,c(CO2)=mol/L=0.036mol/L,c(COS)=c(H2O)=mol/L=0.004mol/L,则K==0.00285,故答案为:2.5;0.00285;
②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,a2>a1;根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故△H>0,故答案为:>;>;
③A.增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低,故A错误;B.增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,故B正确;C.COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低,故C错误;D.N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,故D错误;故答案为:B。
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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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【题目】I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热(忽略盐酸的挥发),充分反应后生成的氯气明显_________(填大于、等于、小于)0.06 mol。其主要原因有_____________________________;
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:____________。定容时,向容量瓶中加水,至1~2cm时,改用_________加水至刻度,加盖摇匀;
(2)下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
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【题目】T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:
下列说法不正确的是
A.0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
C.T℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
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【题目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示,下列关系不正确的是
A. a=20
B. b=0.1
C. 在C点:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 在D点:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 相同温度时,气体分子间的距离一定相等
B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O
C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个
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【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 ( )
A. 用溴水除去乙烯中的二氧化硫:SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚与纯碱溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与lg的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂,下列是用其合成聚酯F的路线示意图:
已知:RCHORCH(OC2H5)2RCHO
根据题意回答:
(1)3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为___;
(2)合成路线中的①、④两个步骤的目的是___。
(3)反应③的反应类型为___。
(4)若X为银氨溶液,则反应⑤的化学方程式为___。
(5)同时符合下列条件的D的同分异构体共有___种。
a.既可发生银镜反应又可发生水解
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.是苯的二元取代物。
上述同分异构体中,核磁共振氢谱有峰面比为1:2:2:2:2:1的结构简式___。
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