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    【题目】常温下，运用电离理论做出的预测正确的是

    A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7

    B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，可能变大也可能变小

    C.在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL

    D.pH＝8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

    【答案】AC

    【解析】

    A．弱酸的钠盐如果是正盐溶液显碱性，但如果是酸式盐就可能显碱性也可能显酸性，如NaHSO3溶液显酸性，PH小于7，A选项正确；

    B．稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)时，促进醋酸的电离，溶液中OH-、CHCOO-数目增多，CH3COOH分子数目减少，故变大，选项B不正确；

    C．在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；

    D．CH3COONa溶液显碱性，但存在CH3COO-的水解，故溶液中也存在CH3COOH分子，选项D不正确。

    故答案选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂， 通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

    制备原理：

    实验装置：（如图所示）

    （1）仪器 A 的名称是__________。

    （2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

    操作步骤

    实验现象

    发生反应的离子方程式

    关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中

    抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡

    ③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

    抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________

    抽滤瓶中⑥____________

    Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

    当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却

    锥形瓶中有深红色晶体析出

    ⑦_____________

    （3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

    （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

    （2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

    （4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。

    （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

    A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

    （6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

    (1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

    (2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

    (3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

    ①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

    ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

    A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

    (4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的结构简式是，它的分子式是______________。由于它能防治坏血病，又称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是___________，说明维生素C具有____________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    完成下列填空：

    28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

    写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

    29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

    30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

    a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

    b.容器内压强保持不变

    c.H2O(g）浓度保持不变

    d.气体平均相对分子质量保持不变

    31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.40

    0.16

    0.16

    Ⅱ

    387

    0.80

    a

    Ⅲ

    207

    0.40

    0.18

    0.18

    （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

    a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

    （2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

    32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.只要发生化学反应就一定有能量变化

    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

    C.反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量

    D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化

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