【题目】已知X2 (g) + H2(g)
2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。
如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或 “=”）。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________（表达式中写物质的化学式）。
②对于固定容器的平衡体系的反应：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加压同时降温，平衡将_____（向正，向逆，不移动）；充入氢气时，K值__________（增大，减小，不变）。
【答案】> 
向正 不变
【解析】
在图象中，随着温度的升高，平衡常数不断减小，则表明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。由于Cl的非金属性大于Br，所以与同温度的Br2和H2反应相比，Cl2与H2反应更剧烈，进行的程度更大，平衡常数更大。
①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，从图象中可以看出，温度升高，平衡常数不断减小，则平衡逆向移动，Q>0。相同温度时，Br2反应进行的程度比Cl2小，平衡常数小，所以曲线b表示Br2与H2反应的平衡常数随温度的变化，其平衡常数K的表达式为K=。答案为：>；；
②对于固定容器的平衡体系的反应：I2 (g)+ H2(g)
2HI(g)+ Q，因为反应前后气体的分子数相等，所以加压时平衡不发生移动；由于Q>0，所以降温时，平衡将向正向移动；充入氢气时，温度不变，K值不变。答案为：向正；不变。
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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：
①求原混合物中Na2O2的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？
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【题目】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。
（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。
（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。
（4）B点所示溶液中，
＝___。
（5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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【题目】干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反应的方程式为：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4。
（1）混合物A中，属于还原产物的是______(填化学式)。
（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各离子开始沉淀的pH如表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_____(填字母)。
A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3＋ | 2.3 | 3.2 |
Al3＋ | 4.2 | 5.4 |
Zn2＋ | 7.2 | 8.0 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
步骤Ⅱ加热的原因是____________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为______(填字母)。
A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH
（3）生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。
（4）若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______________（选填下列字母编号）；
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；
(3)已知： 25℃、101kpa时，
①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol
③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________。
(6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________。
(7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________kg。
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【题目】有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是
A.有机物M含有2种官能团
B.有机物M的分子式为C4H6O2
C.有机物M能发生取代反应、加聚反应
D.甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种
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【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A．
B．
和
C．
和
D. 
和FeO
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
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