练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】甲苯在一定条件下，可生产二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    熔点/℃

    下列说法不正确的是

    A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反应属于取代反应

    B. 甲苯的沸点高于℃

    C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

    【答案】B

    【解析】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，选项A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，选项B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，选项C正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基戊烷 B. 1,2-二甲基己烷

    C. 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的（ ）

    A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO

    B. 向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO

    C. 电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

    D. 小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

    B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

    A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

    B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

    D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

    实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

    （2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

    （3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

    （6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

    （1）H2O2的电子式是___________。

    （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）

    ii．H2O2(l)+________________________________。

    ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。

    ② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。

    ③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

    （3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    滴加试剂

    2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L

    CuSO4

    2滴1mol/L CuSO4

    和2滴1mol/L

    NaCl

    2滴1mol/L CuSO4

    和4滴1mol/L

    NaCl

    产生气泡情况

    无气泡产生

    均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

    实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是

    A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 消去反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案