【题目】已知:一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是
A. 增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小
B. 100s 内NO2的分解速率为8×10-3 mol/(L·s)
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.2Q
D. 其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4 mol,则达到平衡后,c(O2)<c(NO2)
【答案】D
【解析】A. 增加c(NO),平衡逆向移动,平衡常数只与温度有关与浓度无关,则温度不变,反应的化学平衡常数不变,选项A错误;B、化学反应速率之比等于计量数之比,则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍,为2×=4×10-3 mol/(L·s),选项B错误;C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L×2L=0.4mol,则吸收的热量为0.4Q,选项C错误;D、开始时n(NO2)为1.2 mol,平衡时c(NO2)=
=0.2mol/L,c(O2)=c(NO2),其他条件不变时,若开始时n(NO2)为2.4 mol,则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动,则达到平衡后,c(O2)<c(NO2),选项D正确。答案选D。
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【题目】如图,从A处通入纯净的Cl2,打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是( )
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 饱和NaCl溶液
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【题目】(14分)用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:
已知:HCl(浓)+FeCl3HFeCl4
试回答下列问题:
(1)用萃取剂X萃取,该步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL,萃取率最高的方法是 (填字母)。
a.一次性萃取,120 mL
b.分2次萃取,每次60 mL
c.分3次萃取,每次40 mL
(2)用高纯水反萃取,萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤,其目的是 。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,写出该滴定反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
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【题目】甲苯在一定条件下,可生产二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | ||||
熔点/℃ |
下列说法不正确的是
A. 甲苯生成二甲苯混合物和苯的反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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【题目】有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________。
(2)A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
(4)不能发生的化学反应是___________(填序号)。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应
(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
(6)反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
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【题目】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应:
(1)甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
(2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是____。
(3)乙同学设计了图2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。针对该实验现象,乙同学做出如下假设:
假设a:_____________________________;
假设b:红热木炭使HNO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;
假设c:红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧;
假设d:红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧;
……
(4)设计实验证明假设b成立,请将实验方案补充完整。
①实验方法:_________________。
实验现象:木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验,方案见下表:
装置 | |||
操作 及 现象 | 先点燃ⅰ处酒精灯,溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯,点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部,很快看到大量红棕色气体产生 | 光照8小时,溶液不变黄 | 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色,溶液变黄 |
(5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
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【题目】对于反应A(g)+B(g) 3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是( )
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等 ②外界条件不变时,A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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