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【题目】有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________

(2)A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________

(4)不能发生的化学反应是___________(填序号)。

a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应

(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_________________________

【答案】 氧化反应 羧基 b

【解析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成ACH3CHOCH3CHO继续被氧化为BCH3COOH,甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在碱性条件下水解生成C,在一定条件下,CH3COOH苯甲醇发生酯化反应生成

(1)乙酸苯甲酯的分子式为,反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO,故A的结构简式为CH3CHO,反应类型为氧化反应;

(2)A的结构简式为_____________,B是CH3COOH,含有的官能团的名称为羧基

(3)反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 ,化学方程式为:

(4) 就卤代烃,不能发生的化学反应是消去反应;

(5)C为,属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

(6)反应Ⅳ是CH3COOH 与 发生酯化反应生成,方程式为

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【题目】纳米材料是粒子直径为1100 nm之间的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散入蒸馏水中,得到的物质()

①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤静置会立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

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【题目】下列离子方程式正确的(

A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体:2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO

B. 向NaAlO2溶液中通过量CO2:AlO +CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO

C. 电路板腐蚀液中的反应:Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

D. 小苏打溶液与NaOH溶液混合:HCO +OH═CO2↑+H2O

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【题目】已知:一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体,测得100s时反应达到化学平衡状态,此时c(O2) 0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO),平衡逆向移动,反应的化学平衡常数减小

B. 100s NO2的分解速率为8×103 mol/(L·s)

C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时,若开始时n(NO2)2.4 mol,则达到平衡后,c(O2)c(NO2)

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【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:

实验过程如下:在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:

(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是_________________

(2)实验中冷凝水应从____口流出(填“a”或‘‘b”)。

(3)为保证反应温度恒定在135°C,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________

(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________

(5)得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________

(6)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是________________________

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【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法制备纳米Fe3O4的流程如下

1中的反应温度需控制在50℃~60℃之间实验室控制该温度的最佳方法是____

2中生成Fe3O4的离子方程式是__________

3操作包含的方法有______

4检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______

5某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4

实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_____

该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)1∶1混合溶液的方法是____________(其它试剂自选)。

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【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。

1H2O2的电子式是___________

2趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解,反应的机理可表示为:iH2O2(l)+I(aq)==== H2O(l)+IO(aq) △H1 = +a kJ/moLa 0

iiH2O2(l)+________________________________

① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=196kJ/mol,补全反应ii_______________用热化学方程式表示)。

某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系,由此得出的结论是________

已知:i的反应速率小于ii的反应速率,在图2画出H2O2溶液中加入KI后,“反应过程—能量”示意图。_________

3为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液,实验记录如下:

试管

滴加试剂

21mol/L

NaCl

21mol/L

CuSO4

21mol/L CuSO4

21mol/L

NaCl

21mol/L CuSO4

41mol/L

NaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡,且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅰ的目的是______________,由实验(3)可得出的结论是________________

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【题目】高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是

A. a为阳极,电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜

C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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A. Ka(HY)的数量级约为10-3

B. ac(X-)>bc(Y-)

C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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