下列关于各溶液的描述中正确的是( )。
A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③
B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL
C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]
D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)
B
【解析】NH4Cl，(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋，但水解是微弱的，NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42—，H＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4HSO4三溶液中，c(H＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH4+)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO2反应：3NaOH＋2CO2=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，所得溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na＋)＝3[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]，C项错误；等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(Na＋)，D项错误。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )。
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
_____________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
①_______________________________________________________，
②_______________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2
O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。
(2)有如下三个与CO相关的反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1，平衡常数K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2，平衡常数为K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3，平衡常数为K3
在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：
T/℃ | K1 | K2 | K3 |
700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
900 | 2.15 | 1.67 |
|
请回答下列问题：
①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用催化剂 D．设法增加H2O(g)的量
E．升高温度
(3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化学平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )。
A．上述正反应为吸热反应
B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5
C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小
D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律 物质结构练习卷（解析版） 题型：填空题
原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍 | Y是形成化合物种类最多的元素 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W的一种核素质量数为52，中子数为28 | ＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等 |
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：
(1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃烧的本质是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
|
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。
(6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
________________________________________________________
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