练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
    （1）____   __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    （2）__      _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
    （3）__      _分离水和汽油的混合物。
    （4）__      _分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

    G、C、D、E（每空2分）

    解析试题分析：（1）食盐水易溶于水，沙子不溶，过滤；（2）随温度的升高硝酸钾的溶解度变化较大，氯化钠的溶解度变化较小，冷却结晶可得到硝酸钾；（3）水和汽油互不相溶，分液可分开；（4）沸点相差较大的可用蒸馏法分开。
    考点：考查物质的分离。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

    已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

    物质
         		丙酮
         		乙酸乙酯
         		乙醇
         		乙酸
     
    沸点（℃）
         		56.2
         		77.06
         		78
         		117.9
     
     
    （1）馏分3的成分为____________。
    （2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。
    ①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010  mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
    ②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。

    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管
    b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    c．滴定管未用硫酸标准溶液润洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

    （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步
    操作可以用____________（填写仪器名称）进行。
    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____    ____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）
    （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______                    ________。
    （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
    ④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
    一定没有                                         ，
    可能含有                                         。
    （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                          。
    （3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

    已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
    （1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
    （3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　                                      。
    （5）从母液中可回收的主要物质是　　　                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

     
         		NaNO3
         		KNO3
         		NaCl
         		KCl
     
    10℃
         		80.5
         		21.2
         		35.7
         		31.0
     
    100℃
         		175
         		246
         		39.1
         		56.6
     
     
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
    （3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
    （5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
    如下图所示：

    已知：①K2Cr2O7有强氧化性
    ②NaFeO2遇水强烈水解
    ③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
    请回答：
    （1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　            。
    （2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　        ；
    生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                 。
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。
    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：                                                   ；
    洗涤时应选用          （选填字母）。

    A．蒸馏水B．酒精C．稀硫酸D．饱和K2SO4溶液
    （5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为                            ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格

    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案