有一固体混合物.可能由NaI.KCl.Na2CO3.Na2SO4.CaCl2.Cu(NO3)2中的一种或几种组成.为了检验所含的物质.做了以下实验:①取少许固体溶于水.得到无色透明溶液,②往此溶液中滴加氯化钡溶液.有白色沉淀生成,③过滤.往沉淀中加入足量的稀硝酸.发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成.④往滤液中加入足量的新制的氯水.再加入少许汽油.振� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
一定没有                                         ，
可能含有                                         。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                      。
（3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

（1）肯定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaI，（2分）
一定没有Cu(NO₃)₂、CaCl₂，（2分）
可能含有KCl （2分）
（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。（2分）
（3）置换反应或氧化还原反应（1分）萃取（1分）

解析试题分析：（1）由①，无Cu(NO₃)₂，且CaCl₂和Na₂CO₃不能同时有；由②，有Na₂CO₃，无CaCl₂；
由③，“部分溶于”有Na₂SO₄；由④，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有KI，因此不能确定KCl；因此有Na₂SO₄，Na₂CO₃、 KI；无CuCl₂、CaCl₂，可能有KCl
（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。
（3）实验④中发生的化学反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。
考点：物质的检验

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu²^＋、Fe³^＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L^－¹时，Fe(OH)₃开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)₂开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO₄·7H₂O晶体，还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：        。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：       。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、       。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：             。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：     ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是   。
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为   。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。

A．BaCl₂	B．BaCO₃
C．NaOH	D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃、SiO₂）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列问题：
（1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是
a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
（2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
（3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的
a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
（4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列实验步骤：
①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
（5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

（方框内填写操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
I	向X的粉末中加入过量盐酸	产生气体A，得到无色溶液
II	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤	生成白色沉淀B
III	向沉淀B中加过量NaOH溶液	沉淀全部溶解
IV	向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
（2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
（4）沉淀C的化学式是             。
（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤

（1）____   __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）__      _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）__      _分离水和汽油的混合物。
（4）__      _分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                    。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳温度为    ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为    。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+ 10H₂O 4Fe(OH)₃+ 8OH^-+ 3O₂。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用       溶液（填序号）。

A．H₂O

B．CH₃COONa、异丙醇

C．NH₄Cl、异丙醇

D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

（5）K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K₂FeO₄将污染物转化为无污染的物质，试写出K₂FeO₄处理含有NH₃污水时与NH₃反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	无明显现象
②	B + D	有无色无味气体放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A              B            C               D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式

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