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    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

    实验顺序
         		实验内容
         		实验现象
     
    ①
         		A + B
         		无明显现象
     
    ②
         		B + D
         		有无色无味气体放出
     
    ③
         		C + B
         		有白色沉淀生成
     
    ④
         		A + D
         		有白色沉淀生成
     
     
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
    A              B            C               D                   
    （2）写出B与D反应的离子方程式                                   
    写出B与C反应的离子方程式                                   

    （1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3
    （2）CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;   Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓

    解析试题分析：（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。
    （2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- ="AgCl" ↓。
    考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
    ④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
    （1）试判断：固体混合物中肯定含有                                 ，
    一定没有                                         ，
    可能含有                                         。
    （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。
                                                                          。
    （3）实验④中发生的化学反应属于                  反应（填反应类型），主要实验操作名称叫               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
    如下图所示：

    已知：①K2Cr2O7有强氧化性
    ②NaFeO2遇水强烈水解
    ③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
    请回答：
    （1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　            。
    （2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　        ；
    生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                 。
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。
    （4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：                                                   ；
    洗涤时应选用          （选填字母）。

    A．蒸馏水B．酒精C．稀硫酸D．饱和K2SO4溶液
    （5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为                            ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                               ，
    （2）加入BaCl2的目的是             ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                 。
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                             ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②          ；③         ；④过滤、洗涤。
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                        ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用于提纯或分离物质的方法有：

    A．萃取分液； B．加热分解； C．蒸发结晶； D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 
    （1）从碘水里提取碘___________
    （2）分离水和汽油的混合物___          
    （3）分离相溶的CCl4（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

    请回答下列问题:
    (1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是                。
    (2)步骤2的离子方程式为                     。
    已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到                 。
    工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
    表1试剂价格

    试剂
    		KOH
    		NaOH
    		Ca(OH)2
    价格（元／吨）
    		6800
    		3200
    		1200
     
    (3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

    这两种方案是否合理?请你评价:
    方案一:                                                                  。
    方案二:                                                                  。
    你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
    证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
    反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
    体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
    若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
    NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
    A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
    A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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