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    用于提纯或分离物质的方法有：

    A．萃取分液； B．加热分解； C．蒸发结晶； D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。 
    （1）从碘水里提取碘___________
    （2）分离水和汽油的混合物___          
    （3）分离相溶的CCl4（沸点:76.75℃）和甲苯（沸点:110.6℃）的混合物_____

    A    D    E

    解析试题分析：（1）分离溶液中的溶质和溶剂，可利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来的方法叫萃取。从碘水里提取碘可用萃取的方法。选项为A。（2）分离互不相容的两种液体用分液的方法分离。分离水和汽油的混合物用分液法分离。选项为D。（3）分离互溶的、沸点相差较大的混合物可用蒸馏法分离。CCl4和甲苯互溶，沸点差别较大，用蒸馏法分离。选项为：E。
    考点：考查常用的混合物的分离方法的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
    查阅资料：
    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
    ②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
    实验过程：

    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		向X的粉末中加入过量盐酸
    		产生气体A，得到无色溶液
    II
    		向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤
    		生成白色沉淀B
    III
    		向沉淀B中加过量NaOH溶液
    		沉淀全部溶解
    IV
    		向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
    		生成白色沉淀C
     
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
    （2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
    （3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
    （4）沉淀C的化学式是             。
    （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：                                              ；
    加入试剂iii：                                              。
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

    （1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
    （2）B仪器的名称是_______________。
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

    实验顺序
         		实验内容
         		实验现象
     
    ①
         		A + B
         		无明显现象
     
    ②
         		B + D
         		有无色无味气体放出
     
    ③
         		C + B
         		有白色沉淀生成
     
    ④
         		A + D
         		有白色沉淀生成
     
     
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
    A              B            C               D                   
    （2）写出B与D反应的离子方程式                                   
    写出B与C反应的离子方程式                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质。
    (1)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的                                  
    (2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式                                         
    (3)加入NaClO发生反应的离子方程式                                
    (4)在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作               。
    (5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液漓定Fe2+的方法：(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果        。 (填“偏高、偏低、无影响”)，滴定终点的现象                。滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是                                      
    装置①的作用是                                       
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是                            
    装置④中制备ClO2的化学方程式为                        
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
    （4）达到滴定终点时的现象为                                     
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (用含m、c、V的代数式表示)。
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    (1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为                   。
    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    体积（mL)
    		24.00
    		24.10
    		22.40
    		23.90
    请回答：
    （1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为            。
    （3）操作I的名称                                。
    （4）步骤③中用到的定量仪器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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