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精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,请回答:

1)在⑥中发生反应的化学方程式为________

2)①中的实验现象为石蕊溶液__________,证明SO2的水溶液显_______性。

3)②中的品红溶液________,证明SO2________性。

4)③中的实验现象是________________________,证明SO2____________性。

5)④中的实验现象是______,证明SO2______性。

【答案】Na2SO3 + H2SO4()= Na2SO4 + SO2↑ + H2O 变红, 褪色 漂白 有黄色沉淀生成 氧化性 酸性高锰酸钾褪色 还原性

【解析】

1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水;

2)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸;酸可以使紫色石蕊试液变红;

3)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色;

4SO2+4S具有氧化性,硫化氢中-2S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫;

5)二氧化硫具有还原性,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化。

1)①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2

2)二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,可以使紫色石蕊试液变红,故答案为:变红;酸性。

3)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,故答案为:褪色;漂白。

4SO2+4S具有氧化性,硫化氢中-2S具有还原性,二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O,故答案为:有黄色沉淀生成;氧化。

5)二氧化硫具有还原性,能够被酸性高锰酸钾容易氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案为:酸性高锰酸钾褪色;还原性。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW的原子序数依次增大,YW同族,W的核电荷数是Y的两倍,四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是( )

A.简单离子半径:ZWYX

B.最简单氢化物的稳定性:WY

C.XZ可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

1A的化学名称为______C中官能团的名称是_______

2的反应试剂和反应条件分别是_______,该反应类型是________

3)已知吡啶是一种有机碱,在反应中的作用是________

4)反应的化学方程式为__________

5G的相对分子质量为__________

6E在碱性条件下的水解产物,同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____

直接连在苯环上;能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

7)参照上述合成路线,以CH3CH2COCl为原料,经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果,《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者,反应原理为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2

(1)氮原子的价层电子排布图为___________,烟花燃放过程中,钾元素中的电子跃迁的方式是___________KSNO四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)

(2)碳元素除可形成常见的氧化物COCO2外,还可形成C2O3(结构式为)C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)

C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________CO2分子的立体构型为___________

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2,二者的熔点分别为101℃、-7.9℃,导致这种差异的最主要原因可能是______________________

CO分子中π键与σ键个数比为___________

(3)超氧化钾的晶胞结构图如下:

则与K+等距离且最近的K+个数为___________,若晶胞参数为dpm,则该超氧化物的密度为___________g·cm3(用含dNA的代数式表示,设NA表示阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:

FeOH2

FeOH3

CuOH2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________Cu2SO2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)若试剂XH2O2溶液,写出相应反应的离子方程式:________。当试剂X______时,更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂YpH时,pH的调控范围是___________

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式:________,操作X包括_________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________

(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:__________

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是(

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应

D.分子中的—C1—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A.SiO2既可以与NaOH溶液反应,也可以与氢氟酸反应,因此SiO2属于两性氧化物

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D.长石的主要成分为KAlSi3O8,用氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4HC2O4-C2O42-的物质的量分数δ(X)pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列叙述错误的是(

A.反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度,a点移动趋势向右

C.pH=3时,=100.61

D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1Na2C2O4NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

1)已知:5.6L(标况下)CH4与水蒸气完全反应,吸收51.5KJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______________________________________________

2)在150℃2L的密闭容器中,将2 mol CH42 mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题:

①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____________

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K________________________(保留两位小数)

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__________________________

A.v(H2)3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH4) = C (CO)

3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是___________

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2

体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

ν

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

ν

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

ν

P

An1=n2=3.2 Bφφ Cννν DPP=P

II.1)常温下,在x mol·L1氨水中加入等体积的y mol·L1硫酸得混合溶液M恰好显中性。

M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________

②常温下,NH3·H2O的电离常数K=_____(用含xy的代数式表示,忽略溶液混合前后的体积变化)

2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10),装置示意图如下,固体电解质可传导O2

阴极的电极反应式为___________________________

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量,可能的原因是(不考虑物理因素)________

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同步练习册答案
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