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    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:(    )
    A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH
    C

    试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)=" m/12" mol，n(CO)=" m/28" mol ，n(CH4)=" m/16" mol ，n(C2H5OH)=" m/46" mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12×393.5kJ="32.8m" kJ，CO为m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
    CH4为m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ，C2H5OH为m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ，故C正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
    下列叙述不正确的是    
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的说法正确的是
    A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应
    B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol
    C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小
    D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电。在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是

    A．电能→ 化学能→电能       B．化学能→电能→化学能
    C，机械能→电能→化学能       D．机械能→化学能→电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为     。
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
    已知：
    ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
    ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
    ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
    下列说法正确的是                                                   
    A．ΔH1>ΔH2
    B．锡在常温下以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：

    （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。
    （2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。
    a．将矿石粉碎   
    b．提高浸泡温度
    c．适当增大硫酸浓度
    d．改变软锰矿与闪锌矿的比例
    （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：

    写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。
    （4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：

    ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。．
    ②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；若转移的电子数为个，左室溶液中的变化量为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）                                                          
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化
    C．吸热反应在常温下不能发生D．放热反应的发生无需任何条件

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