【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。
II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I 完全还原成Cl；（离子反应方程式为ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应 |
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl，处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
【答案】
0.2mol 使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染 淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色 
2.5
【解析】
I.(1)盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价，NaClO3被还原成ClO2，氯元素化合价从+5价变为+4价，据此书写离子方程式和计算还原剂的物质的量；
(2)双氧水做还原剂被氧化为氧气，属于绿色还原剂无污染；
II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可以用淀粉溶液作指示剂，判断反应终点；
(2)依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，确定反应的定量关系进行计算；
(3)每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍。
I.(1)盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为 2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，标出电子转移的方向和数目为：
，反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol；
(2)双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染；
II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为：溶液由蓝色变为无色；
(2)滴定过程中发生的反应为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系为NaClO2～2I2～4Na2S2O3，则n（NaClO2）=
mol，样品中NaClO2的质量分数=
×100%=；
(3)每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的：
=2.5倍。
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【题目】火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO2是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：
Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1
Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1
写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。
关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大
（4）将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，
=___。
（5）用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。
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【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol
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【题目】度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）
己知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。
（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。
（3）B- C的反应条件是____。
（4）C-D的化学方程式是_______。
（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。
（6）G的结构简式是_____。
（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。
（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。
a．Y与X互为同系物
b．Y能与羧酸发生酯化反应
c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.试样中一定不含Al3+
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【题目】聚合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO+RCH2CHO
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________ 。
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。
（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。
（4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备
的合成路线_______________________________________________________________
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【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2气体通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2气体通入澄清石灰水中
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【题目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是( )
A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛
B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C. 若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H18O2
D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，则可判定O2(g)比O3(g)稳定
B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol
D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g) ΔH＝－Q kJ/mol
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