[题目]将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应.随着Cu的不断减少.反应生成气体的颜色逐渐变浅.当Cu反应完毕时.共收集到气体1.12 L.则反应中消耗HNO3的物质的量为A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为

A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol

【答案】D

【解析】

1.92 g Cu的物质的量n(Cu)==0.03 mol，在该反应中Cu反应后变为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可得n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=0.03 mol；HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO2、NO，标准状况下1.12 L气体的物质的量为n(NO2+NO)==0.05 mol，则根据N元素守恒，可知反应中消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ n(NO2+NO)=2×0.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理选项是D。

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【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。

(4)已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为 ____。

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【题目】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸气密度是相同条件下H2的28倍；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R为烃基。

③其中R1和R2均为烃基。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________________。

(2)D中官能团的名称是______________________。

(3)反应②的化学方程式为______________。

(4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。

(5)反应①～⑦属于取代反应的是__________(填序号)。

(6)反应⑦的化学方程式为_________________。

(7)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料_____________。

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【题目】已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将转变为，可行的方法是

A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O

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D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

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【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：

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（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。

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溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
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步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应