【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol
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【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰;向烧杯③中加入NH4NO3晶体;烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________(请写出相应的离子方程式和必要的文字说明)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_____。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。
(4)已知室温时,CH3COOH电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O电离常数为1.75×10-5。浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正确顺序为 ____。
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【题目】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下:
已知:①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为3:1,其蒸气密度是相同条件下H2的28倍;D分子式为C4H8O3;E分子式为C4H6O2,能使溴水褪色。
②其中R为烃基。
③其中R1和R2均为烃基。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________________。
(2)D中官能团的名称是______________________。
(3)反应②的化学方程式为______________。
(4)E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解的有_______种。
(5)反应①~⑦属于取代反应的是__________(填序号)。
(6)反应⑦的化学方程式为_________________。
(7)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),经4步反应制备可降解塑料
_____________。
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【题目】已知酸性: >H2CO3>
>HCO3-;现要将
转变为
,可行的方法是
A.向该溶液中加入足量的稀硫酸,加热
B.将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的NaOH溶液
C.将该物质与足量的NaOH溶液共热,再通入足量CO2气体
D.将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的Na2CO3溶液
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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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【题目】能正确表达下列反应的离子方程式为
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓
D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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【题目】(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为________,这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OH-)将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题:
锌为____极,该电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________,该原电池的总反应离子方程式为_______。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用。回答下列问题:
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
(1)盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成,书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________,当反应中转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
(2)使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。
II.当pH≤2.0时,NaClO2能被I 完全还原成Cl;(离子反应方程式为ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O)。回答下列问题:
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6(2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6)。欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应 |
(1)步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。
(2)若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液,则成品中NaClO2的质量分数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl,处理含相同量CN的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
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【题目】请回答下列问题
(1)写出A的分子式:________。
(2)A能够发生反应的类型有(填序号):________。
①氧化反应;②加成反应;③取代反应;④消去反应
(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式:________________________
(4)下列是一些中草药中所含的有机物:
其中互为同分异构体的是(填序号)________;能与溴水反应的是(填序号)________。
(5)多卤代甲烷常作为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是________;工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。
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