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    【题目】下列物质是非电解质的是（　　）

    A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

    【答案】D

    【解析】

    非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。

    A、HCl为强酸，属于电解质，A不符合；

    B、CH3COOH为弱酸，属于电解质，B不符合；

    C、P4为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合；

    D、NH3为非电解质，D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）

    A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸

    C.碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    (1)过程Ⅰ的目的是________________________。

    (2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

    (3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    (4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

    (5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

    (6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

    B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA

    C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA

    D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。

    从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:

    (1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。

    (2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。

    (3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

    (4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。

    (5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。

    (6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100ml稀盐酸．
    A.①②
    B.②③
    C.③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )

    A. 增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加

    B. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

    C. 升高温度，平衡向左移动

    D. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

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