【题目】过氧化钙()在室温下稳定,加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应:
,装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反应过程中不断中和
和过氧化氢生成的
,促进反应进行
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【题目】硫酸铵是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 操作1为过滤,操作2为蒸馏
B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸来检验
C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-
D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用
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【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
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【题目】有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质,天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中,呈水果及玫瑰香气,可由下列路线人工合成:
完成下列填空:
(1)A中官能团的名称是________________;C物质的结构简式是________________。
(2)反应③的条件是_______________;反应④的类型是_____________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式:__________________________________________________________________。
(4)如何检验反应②中的A是否完全转化?__________________________________________________________________。
(5)设计一条由出发,制备
的合成路线(合成路线常用的表示方式为:
)______________________________。
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【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下:
回答下列问题:
(1)A是:____________, I是:____________(填化学式);
(2)按要求写出下列反应的方程式:
Ⅰ.①的化学方程式:______________________________;
Ⅱ.②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况):________________;
Ⅲ. J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式:______________________________。
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:
+Br2
+HBr
已知:(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。
步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_______,锥形瓶中应为_______(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)_________。
A >229℃ B 58.8℃~179℃ C <58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______。
(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止_______。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为___。
(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用
合成这种中间体。(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。_______
例如:
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【题目】科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I—两核间距在10~15(埃,1
=1×10-10m),呈现离子键;当两核靠近约2.8
时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( )
A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B. 共价键和离子键没有明显的界限
C. NaI晶体中既有离子键,又有共价键
D. 离子晶体可能含有共价键
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【题目】对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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