【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
+Br2
+HBr
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_______，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_________。
A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为___。
(7) 
是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用
合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_______
例如：
【答案】冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40% 
【解析】
苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，同时生成溴化氢，经冷凝回流可得间溴苯甲醛，生成的溴化氢用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有溴，加入氯化氢，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题。
(1)因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成ＨBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，则锥形瓶中应为NaOH溶液；
(２)适宜的温度范围为要确保反应物不能超过反应物的沸点即可，小于溴的沸点，＜58.8℃，答案选C；
(3)将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与溴、氯化氢反应，故步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的Br2；
(4)经洗涤的有机相含有水，加入无水MgSO4固体，可起取除去有机相的水的作用；
(5)间溴苯甲醛中含有醛基，易被氧化，所以采用减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化；
(6)依据
，设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g 
100%=40%;
(7) 
在高锰酸钾溶液中氧化生成，与在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成，合成路线如下：
。
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【题目】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是( )
A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反
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【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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【题目】过氧化钙(
)在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。实验室制备反应：
，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反应过程中
不断中和
和过氧化氢生成的
，促进反应进行
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是( )
已知：
，
A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B.
中含有
个
键
C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D.
固体可溶于氨水得到银氨溶液
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
D．容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
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【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____，该晶体中，原子之间的作用力是________；
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________。
（3）CuSO4晶体的构成微粒是____和____，微粒间的作用力是_______，该晶体属于____晶体；
（4）SO42－中S以sp3杂化，SO42－的立体构型是__________________________；
（5）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。
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【题目】SO2排放至空气中会造成大气污染，某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）已知：25℃、101kPa时，
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______
（2）第二步加入MnCO3其原因是______
（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______
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