【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B.NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A. NH3 平面三角形 sp3杂化 B. CCl4 正四面体 sp3杂化
C. H2O V形 sp2杂化 D. CO32﹣ 三角锥形 sp3杂化
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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有（ ）
A.1种B.2种C.3种D.4种
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【题目】设 n
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温常压下，
克 HCl溶于水后溶液中含有 N个HCl分子
B.标准状况下，
和
混合气体含有 N个氧原子
C.
的
溶液中含有阴离子大于
N个
D.
与足量Fe反应，转移的电子数为3 N
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
D. H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
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【题目】从化学角度分析，下列叙述不正确的是( )
A.银氨溶液或新制Cu (OH)2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
B.在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放
C.铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造
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