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    【题目】电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N2、H2O常温常压合成氨，如图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程

    B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子

    C.电催化合成氨原子利用率100%

    D.2.8gN2理论上可以产生0.2NA个NH3分子

    【答案】D

    【解析】

    A．由图可知，N2在不同电极材料表面氢化的过程不同，A错误；

    B．由图可知，N2在氢化反应之前是否先解离成单独的氮原子和电极材料有关，在第一种电极材料表面氢化需先解离成单独的氮原子，在第二种、第三种电极材料表面氢化不需要先解离成单独的氮原子，B错误；

    C．电催化合成氨的反应物为N2、H2O，合成氨时O原子没被利用，原子利用率小于100%，C错误；

    D．2.8gN2的物质的量==0.1mol，由图可知，1个N2分子可合成2个NH3分子，则0.1molN2分子可合成0.2molNH3分子，即2.8gN2理论上可以产生0.2NA个NH3分子，D正确；

    答案选D。

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    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B.在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ

    C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

    D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

    B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是（ ）

    A.M为该电池的正极

    B.该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳

    C.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

    D.N电极反应式为：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

    iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C=O

    C≡O

    H—O

    E/KJ·mol-1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

    (2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：

    ①下列说法不正确的是（__________）

    A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低

    C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    ②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；

    ③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)

    (3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。

    (4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：

    250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

    300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:

    A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

    C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列变化进行推断：

    且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。

    （1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

    （2）写出①②变化的离子方程式：

    ①________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有5个电子

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