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    【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）

    A.铟元素的质量数是114.8

    B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66

    C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族

    D.铟原子最外层有5个电子

    【答案】C

    【解析】

    A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，114.8为该元素的相对原子质量，不是质量数，故A错误；

    B．根据图示，该元素的相对原子质量是114.8，无法判断中子数，故B错误；

    C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，5s 上有2个电子，5p上有1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；

    D．该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，故D错误；

    故选C。

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    【题目】电催化合成氨法在电能的推动下不受热力学平衡限制，实现N2、H2O常温常压合成氨，如图为N2在不同电极材料表面复化的机制示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.电极材料起吸附作用，不影响N2的氢化过程

    B.N2在氢化反应之前需先解离成单独的氮原子

    C.电催化合成氨原子利用率100%

    D.2.8gN2理论上可以产生0.2NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）

    A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价

    B.HC1O4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

    C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

    D.该反应离子方程式为19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

    （1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。

    （2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。

    （3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。

    （4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。

    （5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

    （6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定CuSO4·xH2O 晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ）

    A.晶体中含不挥发杂质B.未做恒重操作

    C.加热前晶体未研磨D.加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴

    0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

    （1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

    ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

    ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

    该同学又通过如下实验验证猜想

    实验编号

    操作

    现象

    实验2

    溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色

    实验3

    无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

    （2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

    （3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

    补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

    （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

    （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

    ①A溶液为____________________________。

    ②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

    ③验证3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1molNaHSO4固体中含有离子总数为3NA

    B.11.2L(标准状况)HF含有质子数为5NA

    C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5NA

    D.1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）

    A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

    B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

    C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

    D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

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