【题目】计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。
（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。
（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。
【答案】12 3 11 10<pH<12 1.3 2×10－13 1:9
【解析】
（1）先计算c（OH-），再根据kw计算c（H+），最后计算pH；
（2）根据c（H+）=c（CH3COOH）×电离度计算氢离子浓度，再计算pH；
（3）强碱溶液稀释10倍，溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（4）氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；
（5）先计算混合溶液中氢离子的浓度，再计算溶液的pH；根据kw计算c(H＋)水；
（6）根据过量氢氧根离子的浓度列等式，计算酸碱体积比；
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，则c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，则pH=-lg10-12=12；
答案：12
（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3；
答案：3
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=11；
答案：11
（4）强碱溶液稀释10n，溶液的pH减小n，但不可能小于7；氨水为弱碱溶液存在电离平衡，加水稀释，促进电离平衡正向移动，pH变化没有强碱变化明显；因此pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围10<pH<12；
答案：10<pH<12
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后，c（H+）=
5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)= 1.3，c(H＋)水= c(OH-)水=kw/c（H+）=
=2×10-13mol/L；
答案：1.3 2×10-13
（6）pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
，得出V（强碱）:V（强酸）=1:9；
答案：1:9
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【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A. 反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
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【题目】根据下列变化进行推断：
且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。
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【题目】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。
(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。
(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为______。
③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）
A.白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol
D.能通过加聚反应形成高分子物质
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【题目】铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）
A.铟元素的质量数是114.8
B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66
C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.铟原子最外层有5个电子
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【题目】橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含碳88.2%、氢11.8%，此烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的34倍，求它的分子式，此物质0.5mol能与160g溴单质起加成反应，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，进一步研究时，又知溴代物结构上有一个碳原子是在支链上，根据这些条件，写出该碳氢化合物的分子式、结构简式并用系统命名法命名。______、______、_______。
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【题目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
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