Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	(11)		⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦	(12)	⑨
四	②	④

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。

(2)元素④的离子结构示意图为__________。③与⑧形成的化合物的电子式：_______。

(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。

(4)请写出：

(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。

Answer 1

【答案】氖 F H3PO4 Cl-＞ F-＞Na+ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

根据周期表中的位置，各元素为：①为Na②为K③为Mg④为Ca⑤为Al⑥为C⑦为P⑧为F⑨为Cl⑩为Ne(11)为N(12)为S。

(1)在这12种元素中，Ne为稀有气体，最外层为8电子的稳定结构，化学性质最不活泼的元素名称是氖，非金属性最强的是F，所以得电子能力最强的原子是F；元素⑦为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4。故答案为：氖；F；H3PO4；

(2)元素④为20号元素钙，核外有4个电子层，钙的离子结构示意图为。③与⑧形成的化合物为氟化镁，是离子化合物，电子式：。故答案为：；；

(3)①为Na⑧为F⑨为Cl，氯比氟多一个电子层，半径Cl-＞F-，F-与Na+电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径F-＞Na+，三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) Cl-＞F-＞Na+。故答案为：Cl-＞F-＞Na+；

(4)(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：。故答案为：；

(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和硝酸，相互反应生成硝酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应，即氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。