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【题目】按要求填空:

1Al(OH)3酸式电离方程式:___________________________________

2)用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因:___________________________________

3CaCO3沉淀溶解平衡方程式:_____________________________________

425℃时,四种溶液 pH=2H2SO4溶液、②pH=12Ba(OH)2溶液,③pH=4NH4Cl溶液,④pH=12CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________

【答案】Al(OH)3 H+ + AlO2 + H2O CO32+ H2O HCO3+ OH CaCO3(s) CO32(aq)+ Ca2(aq) 1:1:1081010

【解析】

Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水,其电离方程式:Al(OH)3 H+ + AlO2 + H2O,故答案为:Al(OH)3 H+ + AlO2 + H2O

Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性:CO32+ H2O HCO3+ OH,故答案为:CO32+ H2O HCO3+ OH

CaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s) CO32(aq) + Ca2(aq)

25℃时,四种溶液 ① pH=2H2SO4溶液,c(H+) = 1×102mol/Lc(OH) = 1×1012mol/L,水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×1012mol/L②pH=12Ba(OH)2溶液,c(OH) = 1×102mol/Lc(H+) = 1×1012mol/L,水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×1012mol/L③pH=4NH4Cl溶液,c(H+) = 1×104mol/Lc(OH) = 1×1010mol/L,水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×104mol/L④pH=12CH3COONa溶液,c(OH) = 1×102mol/Lc(H+) = 1×1012mol/L,水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×102mol/L,因此水电离的c(H+)之比是1×1012mol/L1×1012mol/L1×104mol/L1×104mol/L = 1:1:1081010,故答案为:1:1:1081010

练习册系列答案
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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH。下列说法不正确的是

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D. 整个反应过程中,氧化剂为O2

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A. 常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4

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C. 0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1),当pH=7时,溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1氯化镁溶液、④0.1 molL-1硝酸银溶液中,Ag浓度:④

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【题目】下列说法正确的是

A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

B.室温下,将HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的,则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料碳纳米泡沫,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约69nm,在低于时,泡沫具有永久磁性,碳纳米泡沫与石墨互为同素异形体

D.已知,则将等体积的溶液和溶液混合后会有沉淀产生

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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答:

(1)步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________

(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________

(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________

(4)用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________

(5)步骤的离子方程式是_________________________________________

(6)为测定步骤中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________(用a表示)。

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【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

已知:

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

开始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

1)加快浸取速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有______________________(任写一种)。

2)常温下除铁时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_____________,若加 A 后溶液的 pH调为5,则溶液中 Fe3的浓度为_____________mol/L

3)写出沉锰”( Mn2)过程中反应的离子方程式:____________________

4赶氨时,最适宜的操作方法是______________________

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A. b膜是阳离子交换膜

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请回答下列问题:

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