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    【题目】为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）

    A. HCl的溶解性强于H2S

    B. 氯的最高价为+7价

    C. H2S中的S2﹣能被Cl2氧化

    D. HClO的氧化性强于H2SO4

    【答案】C

    【解析】A．元素的非金属性的强弱与相应的氢化物的溶解性大小无关，A错误；B．元素的非金属性强弱与元素的最高化合价无关，B错误；C．H2S中的S2－能被Cl2氧化，证明单质的氧化性Cl2>S，所以元素的非金属性Cl>S，C正确；D．元素的非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱有关，次氯酸不是最高价含氧酸，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可） ．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ．
    若往A溶液中通入足量CO2 ， 请写出可能发生反应的离子方程式 ．
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 ．
    （5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

    己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

    ②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O

    请回答：

    （1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

    （2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；

    （3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

    （4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；

    （5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

    已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

    ①滴定时，可选用的指示剂为_________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A. O3 B. NO C. CO2 D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

    （1）在横线上填上化学计量数；

    （2）该反应的氧化剂是________，

    （3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化都能通过一步实现的是(　　)

    A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

    C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 ．
    （2）试剂C是 ．
    （3）③中反应的离子方程式是 ．
    （4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换树脂可能是一种( )
    A.非电解质
    B.有机高分子电解质
    C.易溶于水的物质
    D.在溶液中能与异性离子交换的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图与表述一致的是（　　）

    A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

    C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化

    D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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