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    【题目】类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）

    A.由跟直接化合可得，类推出跟直接化合可得

    B.金属镁失火不能用灭火，类推出金属钠失火也不能用灭火

    C.与反应生成和，类推出与反应生成和

    D.相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度

    【答案】B

    【解析】

    A．碘具有弱氧化性，变价金属和碘反应生成低价碘化物，Fe是变价金属，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A错误；

    B．镁在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，钠燃烧生成过氧化钠和氧气，过氧化钠也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以镁和钠着火都不能用二氧化碳灭火，故B正确；

    C．SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故C错误；

    D．由于碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是

    A.燃料电池负极反应式为

    B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极

    C.装置工作过程中消耗，理论上可消除

    D.将处理后的废水比原工业废水的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

    (2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    A.v(NO2)＝2v(O2)

    B.容器内压强保持不变

    C.容器内气体质量不变

    D.容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

    （1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高，原因是__。

    （3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。

    （4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则EMIM+离子中的大π键应表示为__。

    （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。

    （2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。

    （3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。

    （4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

    B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ

    D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。

    回答下列问题：

    (1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。

    (2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。

    (3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ）

    A.若两者恰好中和，则一定是a=b

    B.若混合液显碱性，则一定是b≥a

    C.若混合液显中性，则一定是a≤b

    D.若混合液显酸性，则一定是a≥b

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