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    【题目】用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是

    A.燃料电池负极反应式为

    B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极

    C.装置工作过程中消耗，理论上可消除

    D.将处理后的废水比原工业废水的pH小

    【答案】C

    【解析】

    根据工业酸性废水中的还原为可知，图中惰性电极为阴极，金属铁是阳极， 阳极反应式是Fe-2e- =Fe2+ ，阴极反应式是2H++2e- =H2↑，则离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的与惰性电极附近的OH- 结合转化成 Cr(OH)3 除去，即将处理过程发生反应：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O ，据此分析解答。

    A. 燃料电池负极为镁，电极反应式为，A不正确；

    B.电子不能进入溶液中，装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，金属铁电极→d 电极，B不正确；

    C.由，，根据各电极上转移电子数相等和Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O得到关系式为 6Mg～6Fe2+～，装置工作过程中消耗，即0.6molMg时，理论上能消除0.1mol，C正确；

    D.将处理过程发生反应：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O，所以处理时消耗废水中的，废水中浓度减小，pH增大，D不正确；

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    A.直线Ⅱ表示的是与pH的变化关系

    B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

    C.对应1.27＜pH＜4.27

    D.对应pH=7

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    A. x＝2

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

    C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    【题目】图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （　　）

    A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

    B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

    C. ②、③形成的化合物是两性物质

    D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol

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    【题目】将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。则这两种金属不可能是（　　）

    A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

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    【题目】实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    硫酸　化学纯（CP）

    （500 mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g·cm－3

    质量分数：98%

    请回答下列问题：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

    ①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。

    （2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。

    （3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

    （4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。

    （5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。

    A 转移溶液时未洗涤烧杯

    B 定容时俯视容量瓶的刻度线

    C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

    D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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    【题目】羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

    下列有关说法正确的是(　　)

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    C.与反应生成和，类推出与反应生成和

    D.相同温度下的溶解度比的溶解度小，类推出的溶解度也小于的溶解度

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