由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下: (1)操作Ⅱ的名称是 . (2)可循环利用的物质 . (3)反应②的产物中.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 . (4)反应②中“酸化时不能选择下列酸中的 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸 (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾.其阴极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由软锰矿（主要成分为MnO₂)制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。

(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。

(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸

(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H₂ (标准状况），则得到高锰酸钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO₄^2->OH^-）

【答案】

（16分）

（1）过滤（2分）

（2）MnO₂ （2分）

（3）2:1 （2分）

（4）A （2分）

（5）负（2分），MnO₄^2-^—e^-=MnO₄^- （3分）；31.6 （3分）

【解析】

试题分析：工艺流程题解题的关键是要搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等，通过分析，我们要能够将一个工艺的流程转化为物质的流程。第一步，KOH和KClO₃与MnO₂反应，得到K₂MnO₄，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO₂+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K₂MnO₄和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O，通过过滤分离MnO₂和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO₂可以循环利用。

（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，不能使用盐酸（具有还原性）；

（5）铁为活性电解，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连。阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，根据电子得失守恒可以进行相关计算。

考点：以工艺流程为基础，考查了氧化还原反应，化学实验基本操作、化学计算、电化学基础知识等相关内容。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

6KOH+KClO₃+3MnO₂═3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

．
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：2

．生成0.1mol还原产物时转移电子

0.2N_A或6.02×10^-22

个．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂

．
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄（aq，硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂．若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为

0.958

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?徐州模拟）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是

将③中MnO₂回收利用

．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是

3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

3.95

g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄的实验流程可表示如下：

（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是

3MnO₂+KClO₃+6KOH

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₂+KClO₃+6KOH

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是

3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

；
（2）操作Ⅲ的实验步骤为

加热蒸发

、

冷却结晶

；可循环利用的物质的化学式为

MnO₂

；
（3）计算用2.5kg含MnO₂80%的软锰矿制备，理论上可得KMnO₄为

2.4kg

：（保留两位有效数字）
（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na₂C₂O₄1.34g配成适量溶液．用上述KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄溶液，恰好反应（氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺）时，消耗KMnO₄溶液的体积为25.00mL．该KMnO₄的纯度为

97.2

%（保留小数点后一位）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g钝Na₂C₂O₄反应完全。计算该KMnO₄的纯度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。

请回答：

(1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量。

(4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

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