某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成:Ba2+.Na+.Fe3+.Cu2+.CO32-.AlO2-.SO32-.SO42-．取该溶液进行有关实验.实验步骤及结果如下:①向溶液中加入过量稀盐酸.得到气体甲和溶液甲,②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液.得到白色沉淀乙.气体乙和溶液乙,③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液.得到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是

；
（2）该溶液中肯定存在的离子有

．可能含有

．怎么用化学方法检验该离子的存在

．（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：

、

．

考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲，可含与氢离子反应生成气体的CO₃^2-、SO₃^2-中的一种；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则沉淀乙为氢氧化铝、气体乙为二氧化碳；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙，沉淀丙一定含有BaCO₃可能含有BaSO₄，产生的气体丙为氨气；
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同，则甲为二氧化硫，乙为二氧化碳，丙为氨气，以此来解答．

解答： 解：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲，可含与氢离子反应生成气体的CO₃^2-、SO₃^2-中的一种；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则沉淀乙为氢氧化铝、气体乙为二氧化碳；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙，沉淀丙一定含有BaCO₃可能含有BaSO₄，产生的气体丙为氨气；
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同，则甲为二氧化硫，乙为二氧化碳，丙为氨气．
（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一种，若含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一种，则一定不能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；由于溶液中阴阳离子电荷守恒，故一定有阳离子为钠离子，
故答案为：至少含有CO₃^2-、SO₃^2-中的一种，一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺，一定含有Na⁺；
（2）由上述分析可知，原溶液中一定含有Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-三种离子，可能含SO₄^2-，检验硫酸根离子的方法为取少量于试管中，先加足量稀盐酸，静置待气体完全逸出，再滴加少量氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，则含硫酸根离子，反之不含，
故答案为：Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-；SO₄^2-；取少量于试管中，先加足量稀盐酸，静置待气体完全逸出，再滴加少量氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，则含硫酸根离子，反之不含；
（3）甲溶液中含有的主要离子有H⁺、Al³⁺故可能发生的离子反应为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、离子反应推断物质成分为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题（请用元素符号表示）：
（1）用电子式表示J和E的形成过程：

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是：

（3）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为

．

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

A、Z单质的熔点是四种单质中最低的

B、Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C、碳元素可与W形成直线型分子

D、ZY₄是由极性键形成的极性分子

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下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（　　）

A、加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br^-

B、加入KMnO₄酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br^-

C、加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，CCl₄层有色，则含有Br^-

D、加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-

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为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成．）．
（1）四种物质的化学式分别是：
A

（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：

C+D：

A+C：

B+C：

．

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下列叙述中不正确的是（　　）

A、“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱

B、通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C、纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D、新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸

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（一）如图1所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）

（2）A中发生反应的化学方程式为

；
（3）实验过程中，先点燃

（写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象

再点燃

（写字母编号）处的酒精灯．E管中的反应现象

（二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，如图2中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；
④为尾气吸收装置．
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

②

．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图3中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（三）（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平．配制上述溶液还需提供的仪器有

．