短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如下表.且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是( )XYZW A.Z单质的熔点是四种单质中最低的B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C.碳元素可与W形成直线型分子D.ZY4是由极性键形成的极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物种类最多．则下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

A、Z单质的熔点是四种单质中最低的

B、Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

C、碳元素可与W形成直线型分子

D、ZY₄是由极性键形成的极性分子

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Z族元素的化合物种类最多，则Z为ⅣA族元素，根据X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期、Z、W处于第三周期，所以Z为Si元素，W为S元素、X为N元素、Y为F元素，据此对各选项进行判断．

解答： 解：Z族元素的化合物种类最多，则Z为ⅣA族元素，根据X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期、Z、W处于第三周期，所以Z为Si元素，W为S元素、X为N元素、Y为F元素，
A．Z为Si元素，晶体硅属于原子晶体，而其它元素形成的单质都属于分子晶体，所以Z的单质的熔沸点最高，故A错误；
B．Y为F元素，F元素的非金属性最强，不存在氧化物，也不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．W为S元素，C与S形成的化合物为二硫化碳，二氧化硫与二氧化碳结构相似，为直线型结构，故C正确；
D．Z为Si元素、Y为F元素，ZY₄是四氯化碳，四氯化碳为极性键形成的非极性分子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据书写知识正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组欲探究从茶叶提取咖啡因并测定其含量，设计了探究实验步骤如下：
步骤1（浸取）：称取50克干燥的茶叶，研碎，置于大烧杯中加水煮沸15～20分钟后，过滤，弃去茶叶渣．向滤液中加入适量熟石灰，过滤，弃去滤渣．
步骤2（提纯）：将滤液转移至蒸发皿中，浓缩至30mL；冷却；转移至某仪器中；加入氯仿15mL，分离弃去水层．将氯仿层转入蒸馏烧瓶中，水浴蒸馏，再转入小烧
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步骤3（称量）：称量步骤2的产品．读数如图所示．
已知：含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于热水、氯仿等．在100℃时失去结晶水，开始升华，120℃升华显著，178℃以上升华加快．无水咖啡因的熔点是238℃．在植物中，咖啡因常与有机酸等结合呈盐的形式而存在．
请回答下列问题
（1）从植物中提取物质的一般思路是：取样--研碎--浸取--过滤（得可溶性被提取物质）--提纯或浓缩滤液中有效成分．到目前为止，你所了解的提纯物质的常见方法有

、

．
（2）步骤 1中，过滤操作中所需要的玻璃仪器有

．
（3）步骤1中，加入熟石灰的作用是

．可以代替熟石灰的试剂是

．
A．Na₂SO₄B．Na₂CO₃C．Ba（OH）₂ D．生石灰
（4）步骤2中，“某仪器”为

，“将氯仿层转入蒸馏烧瓶，水浴蒸馏”的目的是

．
（5）请计算样品中咖啡因的含量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视

；判断到达滴定终点的依据是：

．
（4）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	17.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡；
B．锥形瓶用待测液润洗；
C．滴定结束时，俯视读数．
（5）根据上表记录数据，该盐酸浓度为：

mol?L^-1（保留四位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素	元素的性质、用途或原子结构信息
Q	原子核外有6个电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为

．
（2）R单质与X单质在雷电条件下反应产物为

化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：

．
（4）工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：

．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol?l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语描述中正确的是（　　）

A、含18个中子的氯原子的核素符号：

B、比例模型

可以表示CO₂ 分子或SiO₂分子

C、HCO₃^-的电离方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

D、次氯酸的结构式：H×Cl-O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

B、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C、分子式为C₄H₆O₂，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种

D、乳酸薄荷醇酯（

）能发生水解、氧化、消去反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是

；
（2）该溶液中肯定存在的离子有

．可能含有

．怎么用化学方法检验该离子的存在

．（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Mg²⁺．、OH^-、Cl^-

B、Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D、H⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

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