Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

Answer 1

【答案】b 淀粉KI溶液变蓝 取样，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯

【解析】

根据制氯气的反应选择合适的实验装置，又据氯气的强氧化性回答相关问题。

(1)漂白粉与硫酸反应制氯气应使用固液加热制气装置，选b装置；

(2)装置B中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉变蓝；

(3)通氯气时，装置C中发生反应Cl2 +SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用过量的盐酸除去可能未反应的SO32－，再用BaCl2溶液检验生成的SO42－。故反应后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；

(4)实验时D中溶液从淡绿色变成棕黄色，反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

(5)氯气是有毒气体，排放到空气中会污染空气。实验装置末端缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯。