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    【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）

    A. 纤维素、蔗糖水解的最终产物相同

    B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

    C. 中至少有16个原子共平面

    D. 的苯环上一氯代物有3种

    【答案】C

    【解析】

    A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，而蔗糖水解的最终产物有葡萄糖和蔗糖，故A错误；B.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应发生加成反应生成的有机物为1,2-二溴丙烷，故B错误；C. 中每一个苯环是共面的，另外对称轴()上的所有原子在其中一个苯环的平面内，则至少有16个原子共平面，故C正确；D.因丁基（C4H9-）有四种结构 ，氯原子在苯环与丁基的相对位置有邻、间、对三种结构，则的苯环上一氯代物有12种，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)

    回答下列问题：

    （1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

    （2）装置B中产生的现象为______。

    （3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

    （4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

    （5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。

    （1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________；

    （2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为___________，其结构简式是 _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

    （1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）U形管B中所放的药品是__________________。

    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。

    A. 氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳

    （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。

    （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

    A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

    （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

    ③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

    C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

    D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b>c>a>d B. 气态氢化物热稳定性：a>d

    C. d的氧化物常用于太阳能电池 D. 工业上电解c的氯化物冶炼单质c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    （1）试剂X可能为______________。

    A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2

    （2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

    步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.4×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　）

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

    C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

    D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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