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    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：b>c>a>d B. 气态氢化物热稳定性：a>d

    C. d的氧化物常用于太阳能电池 D. 工业上电解c的氯化物冶炼单质c

    【答案】B

    【解析】

    由短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的价电子数之和等于c和d的最外层电子数之和等信息可知a、b、c、d四种元素依次为氧、钠、铝、硅，据此分析可得结论。

    A.因同周期元素原子半径逐渐从左至右逐渐增大，同主族元素原子半径从上至下逐渐增大，则有原子半径b>c>d>a，故A错误；B.因氧元素的非金属性大于硅，则有气态氢化物热稳定性H2O>SiH4，故B正确；C. 常用于太阳能电池的是晶体硅，并不是二氧化硅，故C错误；D.因氯化铝为共价化合物，工业上常电解c的氧化物冶炼单质铝，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。

    下列说法不正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. B在t0~t1阶段的转化率为60%

    C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强

    D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）

    A. 纤维素、蔗糖水解的最终产物相同

    B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

    C. 中至少有16个原子共平面

    D. 的苯环上一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

    (1)请配平该化学方程式_____________________________________。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O

    (1)该反应中的还原剂是__________________________。

    (2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。

    (3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是

    A. 过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯

    B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀

    C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂

    D. 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。

    请回答下列问题：

    （1）写出X的化学式__________；

    （2）写出C的原子结构示意图___________；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号___________。

    （3）C在装有B的集气瓶中燃烧，其实验现象为___________；并写出相应的化学方程式___________。

    （4）已知H能与含NaClO的碱性溶液反应生成NaIO3和蓝色絮状沉淀，试写出该反应的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2 N2O4 的＜0

    B

    将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡

    下层分别呈无色和紫红色

    还原性:I-＞Br-＞Fe2+

    C

    某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水

    有白色沉淀出现

    该钾盐是碳酸钾

    D

    将碳酸氢铵受热分解产生的气体通入某溶液

    溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失

    该溶液是氢氧化钙溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    B

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

    C

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

    D

    常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    常温下酸性：HA﹤HB

    A. A B. B C. C D. D

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