【题目】实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
（1）写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。
（2）U形管B中所放的药品是__________________。
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________（填字母）。
A. 氢气 B．氧气C．氯气 D．二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是___________________________。
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。
【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑ （2）碱石灰
（3）B （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯
（5）4NH3+3O2
2N2+6H2O
【解析】
试题（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑。
（2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。
（3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。
（4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。
（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。
(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。
物质 | 燃烧热(kJ·mol－1) |
H2(g) | －285.8 |
CO(g) | －283.0 |
CH4(g) | －890.3 |
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【题目】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。
(1)分别写出X、Y的化学式______、______。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。
| 离子方程式 |
氧化性 | ____________________ (一个即可) |
还原性 | ____________________ (一个即可) |
(4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。
资料：部分硫化物的溶解性表(室温)
阴离子 阳离子 | S2- |
Na+ | 溶 |
Fe3+ | 不 |
Fe2+ | 不 |
选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、__________。
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【题目】锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(
)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和
互为同位素
C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为56
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【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. B在t0~t1阶段的转化率为60%
C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强
D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84
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【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。
②化学方程式：__________________。
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【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. 纤维素、蔗糖水解的最终产物相同
B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16个原子共平面
D. 
的苯环上一氯代物有3种
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是
A. 过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B. 加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀
C. 在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D. 过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
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