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    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

    A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA

    B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升

    D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA

    【答案】D

    【解析】A、 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为 =1.5NA，故A正确；B、标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1mol×NA=0.1NA，故B正确；C、 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是22.4L·mol－1×03NA/NAmol=6.72L，故C正确；D、58.5克NaCl固体中含有的离子数目为=2NA，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学──物质结构与性质】（15分）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应）。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中，与A原子配位的氧原子数目为 。

    （2）基态Cr原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种。

    （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为 。

    （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

    碳酸盐

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    99

    112

    135

    请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：___________________________________。

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm。又知钙的密度为1.54g·cm－3，则1cm3钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为 （列式计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

    （1）NaClO2中Cl的化合价为________.

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.______________________________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_________、_________。最后再加入的一种试剂，其目的是__________.(用离子方程式表示)。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_____________.

    （5）“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

    A. 有7个周期，18个族

    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第IIIB族

    D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，则下列叙述不正确的是

    A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色

    B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊

    C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀且沉淀不溶解

    D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

    (1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式_______________________________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

    ①A ②B ③C ④D

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    写出上述第四种元素在周期表中的位置____________________________。

    写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

    A. 拉瓦锡 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )

    A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

    （1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

    （2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

    （3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

    （4）F装置的作用为_______。

    （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

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