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    【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

    A. 有7个周期，18个族

    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

    C. 元素种类最多的族为第IIIB族

    D. 第七周期若排满，最多可排50种元素

    【答案】C

    【解析】A. 元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B. 第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B错误；C. 元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D. 第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正硫的是

    A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、

    ②_______________、

    ③________________。
    II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    ⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

    ⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

    ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

    Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

    ⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

    实验中持续通入过量空气的作用是______________。

    ⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是(　　)

    A. Na B. Si C. S D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

    A. 25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NA

    B. 标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA

    C. 0℃、101KPa条件下03NA氧气的体积是6.72升

    D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，相对分子质量增加28。

    请回答下列问题：

    (1)反应①的原子利用率为________。

    (2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。

    (3)反应②的化学方程式为________________________________。

    (4)反应③的反应类型为______________________。

    (5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。

    (6)若D―→E时，式量增加m，则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。

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