Question

【题目】有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，相对分子质量增加28。

请回答下列问题：

(1)反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________。

(4)反应③的反应类型为______________________。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。

(6)若D―→E时，式量增加m，则B的相对分子质量为__________ (用含m的代数式表示) 。

Answer 1

【答案】 100% 小 羟基 取代反应（或酯化反应） 0.25 m+18

【解析】有机物B易溶于水，且1molB能与足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，氢气为0.5mol，但不与NaHCO3溶液反应，故B分子含有1个-OH，D与B反应得到酯E的分子式为C4H8O2，属于饱和一元酯，由转化关系可知A、B、C、D分子中含有碳原子数目相等，结合E的分子式可知，A、B、C、D分子中均含有2个含有碳原子，故B为CH3CH2OH，烃A与水发生加成反应生成乙醇，A为CH2=CH2，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C反应氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，则

（1）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，原子利用率为100%；（2）B为乙醇，密度比水小，B中含氧官能团的名称为：羟基；（3）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应；（5）4.4g C（乙醛）的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，完全燃烧消耗氧气为0.1mol×（2+4/4-1/2）=0.25mol；（6）若D→E时是乙酸与醇转化生成酯，式量增加m，根据质量守恒定律，Mr（D）+Mr（B）=Mr（D）+Mr（水），则Mr（B）=Mr（D）-Mr（D）++Mr（水）=m+18。