【题目】为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。
方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。
(1)仪器X是____________（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：____________（用化学方程式表示）。
(2)请将步骤⑥补充完整：重复____________操作，步骤⑥的目的是：____________。
(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________（选填a、b、c、d）。
方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
(4)为提高测定准确性，应选用发生装置____________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是____________（任一条原因）。
(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：____________。
方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。
(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。（选填序号）
Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗
(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为____________（小数点后保留四位）。
滴定次数 | 样品的质量/g | 稀盐酸的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 0.2570 | 1.00 | 21.01 |
2 | 0.2570 | 0.50 | 20.49 |
3 | 0.2570 | 1.20 | 21.20 |
【答案】坩埚 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ③④⑤（或加热、冷却、称量） 保证碳酸氢钠完全分解 a、b、d A D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好 错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下 量取浓盐酸的体积 Y、Z 0.8249
【解析】
方案Ⅰ．实验原理是利用灼烧称重法，求出NaHCO3分解生成Na2CO3的质量，从而求出NaHCO3的质量，并最终求出样品中Na2CO3的质量，计算样品中Na2CO3的纯度。实验操作过程中，需要称量坩埚的质量、坩埚与样品的质量和、坩埚与灼烧后固体的质量和，实验的关键是确保固体分解完全，所以需重复操作。
方案Ⅱ．实验原理是利用样品中Na2CO3、NaHCO3与硫酸完全反应生成CO2，并准确测定生成CO2的体积，所以CO2体积的准确测定是实验成功的关键。具体操作上，硫酸的滴加，不因液体的加入影响气体的体积；气体体积的量取，数值准确。
方案Ⅲ．实验原理是利用反应Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，求出所耗盐酸的体积，从而求出消耗盐酸的物质的量，进而求出样品中所含Na2CO3的质量，计算样品中Na2CO3的纯度。实验的关键是确保盐酸体积的准确性，所以量取浓盐酸体积时，仪器精度要高，滴定终点确定时，判断要准。
(1)仪器X用于灼烧固体，所以应是坩埚，方案 Ⅰ 是灼烧分解NaHCO3杂质，实验原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。答案为：坩埚；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(2)为减少实验误差，确保NaHCO3完全分解，需将灼烧所得固体再灼烧，看其质量是否变化，所以步骤⑥应为：重复③④⑤（或加热、冷却、称量）操作，步骤⑥的目的是：保证碳酸氢钠完全分解。答案为：③④⑤（或加热、冷却、称量）；保证碳酸氢钠完全分解；
(3)因为不能保证质量为cg的残留物是否含有NaHCO3，此数据不可用，所以要计算Na2CO3的质量分数需用到的数据是a、b、d。答案为：a、b、d；
(4)因为A中分液漏斗和烧瓶之间有导管相连，压强始终相同，液体容易流下，且不会因液体的加入影响气体体积，所以为提高测定准确性，应选用发生装置A和量气装置D；装置C使用量筒，装置D用量液管，后者精度高，所以D中准确性高的原因是D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好。答案为：A；D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好；
(5) A中分液漏斗与烧瓶内气体相通，压强相等，液体流出顺利，所以该判断错误，理由是：错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下。答案为：错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；
(6)用浓盐酸配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积，所以使用酸式滴定管，滴定管的作用是量取浓盐酸的体积。滴定管和容量瓶在使用前都要检查是否漏液及用蒸馏水洗涤，所以需进行的操作是Y、Z。答案为：量取浓盐酸的体积；Y、Z；
(7)由表中数据，可求出所用稀盐酸的平均体积为
=20.00mL，根据表中数据，碳酸钠的质量分数为
=0.8249。答案为：0.8249。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ．氮化锶的制取
（1）仪器a的名称是__________________。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)
（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。
（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)与氯气发生1：1加成的产物有两种：
①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2(1，2—加成) ②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)
据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构（ ）
A. 6种B. 10种C. 12种D. 14种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求写出化学方程式：
（1）丙烯和氯气的取代反应：________。
（2）由苯酚和甲醛合成酚醛树脂：________。
（3）苯酚和浓溴水反应：_________。
（4）烷烃的燃烧通式：_____。
（5）实验室制备乙烯的反应原理：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中
不变
B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是
A.产品完全相同B.生产NaHCO3的反应原理相同
C.食盐利用率不同D.都循环利用了CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是
A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀。 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变为红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，且溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。
回答下列问题：
（4）步骤3中现象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是
序号 | a（干燥气体） | b(液体)与d(液体) |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 4mol·L-1NaOH溶液 |
D | NH3 | 1mol·L-1盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
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