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    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中不变

    B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

    C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

    D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

    【答案】A

    【解析】

    A．c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh，温度不变水解常数不变，故A正确；

    B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故B错误；

    C．加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，故C错误；

    D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

    (1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

    (2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

    (3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

    (4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

    (5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

    ①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

    ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

    (6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

    ①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

    ②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

    （Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

    （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

    （2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

    ①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

    ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

    ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

    B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

    （Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

    （1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

    （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

    （3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

    （Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

    由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

    （2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

    （3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

    （4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：CH2＝CHCOOH+CH3OH CH2＝CHCOOCH3+H2O，步骤如下：

    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。

    步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。

    步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。

    可能用到的信息：

    密度

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    1.05g·cm－3

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    0.79g·cm－3

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    0.95g·cm－3

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中，加入碎瓷片的目的是________。

    （2）步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是______，其作用为_______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤后，分离有机相的操作名称为_______，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的_______(填名称)。

    （4）实验中可能生成的有机副产物结构简式为_______ (填一种即可)。

    （5）本实验中丙烯酸甲酯的产率为______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

    方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

    (1)仪器X是____________（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：____________（用化学方程式表示）。

    (2)请将步骤⑥补充完整：重复____________操作，步骤⑥的目的是：____________。

    (3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________（选填a、b、c、d）。

    方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

    (4)为提高测定准确性，应选用发生装置____________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是____________（任一条原因）。

    (5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：____________。

    方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

    (6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。（选填序号）

    Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

    (7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为____________（小数点后保留四位）。

    滴定次数

    样品的质量/g

    稀盐酸的体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.2570

    1.00

    21.01

    2

    0.2570

    0.50

    20.49

    3

    0.2570

    1.20

    21.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

    A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

    B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

    D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

    A.标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA

    B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C.向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NA

    D.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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