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【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D. 《华阳国志》记载取井火煮之,一斛水得五斗盐,我国古代已利用天然气煮盐

【答案】A

【解析】

A.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可知,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;

B.脱硫过程:Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2SB正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血,C正确;

D.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,《华阳国志》记载取井火煮之,一斛水得五斗盐,我国古代已利用天然气煮盐,D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是

A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物,但可长时间存放咸的食物

C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的,使之达到适宜的酸碱度

D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BA族半导体纳米材料(如CdTeCdSeZnSeZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题:

1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]_____

2)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是______(填标号)

a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAsBr同周期相邻,与STe同主族相邻。TeAsSeBr的第一电离能由大到小排序为_______

4H2O2H2S的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而H2S呈气态,其主要原因是______的中心原子杂化类型为_______,其空间构型为_______

5ZnO具有独特的电学及光学特性,是一种应用广泛的功能材料。

已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.653.5ZnO中化学键的类型为______ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______

一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为________g·cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

①增加水的量或温度,都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密闭容器中进行,充入氦气,则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应:A(g)+3B(g)2C(g).下列说法正确的是

A. 压缩使容器体积减小,逆反应速率增大

B. 在等温等压条件下,若体系密度不变,则反应不一定平衡

C. 物质A的浓度增大,会减慢反应速率

D. 在高温,高压和有催化剂的条件下,A与B能100%转化为C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种物质是含钠元素的单质及其化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:

1)推断各符号所代表的物质的化学式:

A____B___C____D____E____

2)分别写出反应②、④、⑤的化学方程式:

_____

_____

_____

3)写出反应③的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苹果酸(H2MAKa1=1.4×10-3Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断,下列说法正确的是

A. b点比a点杀菌能力强

B. 曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化

C. MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12

D. V=30 mL时,溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题。

1)实验室中少量的钠通常保存在____中,在实验室中取用钠的仪器是_____

2)将金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________

3)该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。

②配制溶液时有如下操作:a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是________

a. eafdcfgb b. eadfcfgb

c. eafdcfbg d. eadfcfbg

③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______

a.烧杯未进行洗涤

b.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

c.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

dNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

f.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度时间图象如下。

表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。

25 min,H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。

a.气体体积不再变化,则已平衡

b.气体密度不再变化,则已平衡

c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3

d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动

(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合气中N2N2O含量与温度的关系如图所示。

请回答:400~600 K,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________

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