【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐
【答案】A
【解析】
A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可知,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;
B.脱硫过程:Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血,C正确;
D.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐,D正确;
故合理选项是A。
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【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物,但可长时间存放咸的食物
C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的,使之达到适宜的酸碱度
D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
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【题目】ⅡBⅥA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题:
(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]_____。
(2)“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是______(填标号)
a 构造原理 b 泡利原理 c 洪特规则 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se与As、Br同周期相邻,与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为_______。
(4)H2O2和H2S的相对分子质量相等,常温下,H2O2呈液态,而H2S呈气态,其主要原因是______;的中心原子杂化类型为_______,其空间构型为_______。
(5)ZnO具有独特的电学及光学特性,是一种应用广泛的功能材料。
①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。_______。
②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为________g·cm3。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
①增加水的量或温度,都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密闭容器中进行,充入氦气,则化学反应速率一定不改变。
④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固体,逆反应速率瞬时增大,随后正反应速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无
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【题目】对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应:A(g)+3B(g)2C(g).下列说法正确的是
A. 压缩使容器体积减小,逆反应速率增大
B. 在等温等压条件下,若体系密度不变,则反应不一定平衡
C. 物质A的浓度增大,会减慢反应速率
D. 在高温,高压和有催化剂的条件下,A与B能100%转化为C
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A____,B___,C____,D____,E____。
(2)分别写出反应②、④、⑤的化学方程式:
②_____,
④_____,
⑤_____。
(3)写出反应③的离子方程式___。
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【题目】苹果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断,下列说法正确的是
A. b点比a点杀菌能力强
B. 曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C. MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D. 当V=30 mL时,溶液显酸性
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【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题。
(1)实验室中少量的钠通常保存在____中,在实验室中取用钠的仪器是_____。
(2)将金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________。
(3)该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。
①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。
②配制溶液时有如下操作:a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容,实验操作顺序正确的是________。
a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b
c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。
a.烧杯未进行洗涤
b.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
c.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
d.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
e.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
f.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性,需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。
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【题目】(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。
①表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。
②前25 min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0,平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答:在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。
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