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    【题目】对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是

    A. 压缩使容器体积减小，逆反应速率增大

    B. 在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡

    C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率

    D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C

    【答案】A

    【解析】

    A.压缩使容器体积减小，单位体积的活化分子数目增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,故A正确；

    B.此反应的反应物、生成物都是气体，所以气体的质量恒定，而前后气体的物质的量有变化，即在恒压时，若未达到平衡，体积就发生变化，若体系密度不变，则反应一定平衡，故B错误；

    C.反应物浓度增大,活化分子数目增多,则反应速率加快,故C错误；

    D.可逆反应,不能完全转化,则A与B不能转化为C,故D错误；

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。

    (1)有下列几种食品：

    ①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

    ②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

    A.分解 B.水解 C.裂解

    (2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

    A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

    B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

    C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

    D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　）

    A. 8；BaTi8O12

    B. 8；BaTi4O9

    C. 6；BaTiO3

    D. 3；BaTi2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol

    Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化

    (1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。

    (2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

    则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是_____。

    (3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

    (2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。

    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

    请写出②④的化学反应方程式：______，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

    C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

    B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

    C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

    ②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

    ③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

    下列分析不正确的是

    A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

    B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

    C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

    D. 滤液b中不含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

    (1)A和B的关系是 。

    (2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。

    (3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。

    (4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。

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