【题目】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：______，________。
【答案】ⅠA 物理变化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
【解析】
(1)Na为11号元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案为ⅠA；
(2) 蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，没有新物质生成，因此蒸馏法属于物理变化，故答案为：物理变化；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食盐的化学式为NaCl ，制取盐酸的化学方程式为H2＋Cl2 
2HCl，由n(HCl)＝
，可知m(NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t，故答案为：NaCl ；585；
(4)由流程可看出用氢氧化钠溶液吸收含SO2的废气，产物为亚硫酸氢钠，化学方程式为NaOH＋SO2===NaHSO3；亚硫酸氢钠与氯化氢反应可得到氯化钠并回收SO2，化学方程式为NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本题答案为：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题。
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
(3)S元素最可能是________。
A．s区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素
(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1) D．氢(1s1) E．氦(1s2)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同
C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“
”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)
D. 
与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下联氨(
)的水溶液中有：① N2H4+H2O
N2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，该溶液中微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的液粒为
B. 由图可知，
C. 若
点为
溶液，则存在：
D. 反应②为
的水解方程式
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个；sp2杂化的氮原子有___个；sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）
2C（g）．下列说法正确的是
A. 压缩使容器体积减小，逆反应速率增大
B. 在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡
C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率
D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯是基本的有机化工原料。用乙烯和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知：
2ROH+
，回答下列问题
(1)
的结构简式为_______，
中官能团名称为__________。
(2)若
为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；毎个分子中只含有1个氧原子，中氧元紫的质量分数约为13．1％，则⑥的反应类型是__________。
(3)写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。
i．含有苯环和
结构
ii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(5)若化合物
为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大28，则能使
溶液显色的的所有同分异构体共有________(不考虑立体异构)种。
(6)参照题中的合成路线，由2－氯丙烷经如下步骤制
。写出
的反应条件___________，
的结构简式___________，_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe3O4中含有
、
，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋
B. Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C. 反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D. 用该法处理后水体的pH降低
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com