【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO
有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
| 实验Ⅰ | 6mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 |
实验Ⅱ | 15mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 |
⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。
⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。
⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。
查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH
生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。
⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。
⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。
②A中生成NH3的离子方程式是______。
⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。
【答案】3Cu ＋2
＋8H+= 3Cu2+＋2NO↑ ＋4H2O 负 2NO＋O2 = 2NO2 开始时右边为正极，左边为负极，后来Al在浓硝酸中发生钝化，因此Al为正极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转 还原反应 铝与NaOH溶液反应产生氢气的过程中可将还原为NH3，而镁不与NaOH溶液反应 8Al ＋ 5OH－ ＋2H2O＋ 3= 3NH3↑＋8
铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成，不能被还原，因此无明显现象
【解析】
硝酸是氧化性酸，其本质是有氧化性，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，因此实验Ⅰ左边为正极，右边为负极，Al与浓硝酸发生钝化，因此实验Ⅱ中铜为负极，Al为正极，根据资料1 molL1稀硝酸反应，化合价降低到－3价变为
，通过对比实验分析得到Al在NaOH溶液、NaNO3溶液反应主要是Al与NaOH溶液反应生成氢气，在生成H2的过程中被还原，最终变为氨气，镁不与NaOH溶液反应。
⑴铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式3Cu ＋2 ＋8H+= 3Cu2+＋2NO↑ ＋4H2O；故答案为：3Cu ＋2 ＋8H+= 3Cu2+＋2NO↑ ＋4H2O。
⑵实验Ⅰ中，铜片表面产生无色气体，液面上方变为红棕色，说明硝酸根得到电子，铜为正极，铝片作负极。液面上方产生红棕色气体是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，其化学方程式是2NO＋O2 = 2NO2；故答案为：负；2NO＋O2 = 2NO2。
⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是开始时右边为正极，左边为负极，后来Al在浓硝酸中发生钝化，因此Al为正极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转；故答案为：开始时右边为正极，左边为负极，后来Al在浓硝酸中发生钝化，因此Al为正极，铜为负极，因此电流表指针向左边偏转。
⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 molL1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转，反应后的溶液中含NH
；化合价降低得到电子生成，因此生成的电极发生的反应是还原反应；故答案为：还原反应。
⑸①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。根据资料生成的原理是产生H2的过程中被还原，铝与NaOH溶液反应产生氢气的过程中可将
还原为NH3，而镁不与NaOH溶液反应；故答案为：铝与NaOH溶液反应产生氢气的过程中可将还原为NH3，而镁不与NaOH溶液反应。
②A中生成NH3的离子方程式是8Al ＋5OH－＋2H2O＋ 3= 3NH3↑＋8；故答案为：8Al ＋ 5OH－ ＋2H2O＋ 3= 3NH3↑＋8。
⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成，不能被还原，因此无明显现象；故答案为：铝在中性的硝酸钠溶液中没有氢气生成，不能被还原，因此无明显现象。
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【题目】在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)
cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A. a+b=cB. 该变化使平衡正向移动
C. B的转化率降低D. C的体积分数增大
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（
含E1、E2的计算式表示）
（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．SO3的浓度不再变化
B．SO2与SO3的物质的量相等
C．容器内气体的压强不再变化
D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2
（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。
①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）
②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。
A．从左向右 B．从右向左
③通入O2的电极反应式是___________。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（ ）
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.形成氢化物的稳定性：Z＞W
C.常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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【题目】吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2
R1—CH=N—R2
（1）试剂a是__。
（2）C生成D的反应类型是__。
（3）D生成E的化学方程式是___。
（4）生成G的化学方程式是__。
（5）H的结构简式是__。
（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。
a.是反式结构
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物有2种
d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应
（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。
（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
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【题目】用废易拉罐(主要成分为Al，少量Fe等)制取明矾的实验流程如下：
(1)铝位于周期表第________周期________族。
(2)检验明矾中K+的方案是：用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，_______，说明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______和_____。
(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式： ___________。
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【题目】已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证，设计的实验装置如下：
下列说法正确的是
A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2
C.可用图丙所示装置及药品制取NH3D.可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生
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【题目】在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.当有1molN≡N键断裂时，有6molN—H键断裂
D.单位时间内生成2amolNH3，同时消耗amolN2
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【题目】维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是
A. Y的分子式为C5H11O2 Br
B. 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应
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